Propiedades de ácidos y bases
En química se llaman ácidos y bases a dos tipos diferentes de sustancias opuestas entre sí. Cada una de estas sustancias reúne propiedades específicas que modifican el comportamiento de las soluciones químicas. Tanto ácidos como bases pueden encontrarse en estado líquido, gaseoso y sólido.
Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos (H+) en una solución. Esta definición fue introducida por el científico Svante Arrhenius. Otro concepto, desarrollado por el científico Gilbert Newton Lewis, define los ácidos como sustancias que pueden recibir o absorber un par de electrones de la solución.
De acuerdo a Svante Arrhenius, se llaman bases a aquellas sustancias que pueden captar iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos, llamados hidroxilos (OH-).
También se definen las bases como aquellas sustancias que aportan dos electrones a la solución, siguiendo la teoría de Gilbert Newton Lewis.
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Cuadro compartivo propiedades de ácidos y bases
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Fuerzas de ácidos y bases
La tendencia de los ácidos a ceder protones es muy variable. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl, es un electrolito fuerte.
HCl (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
A diferencia del HCl, el ácido fluorhídrico es un ácido débil,con poca tendencia a ceder iones H+ a las bases. Como, asu vez, los iones F- formados por ionización tienden a reaccionar con los iones H3O+, se establece el equilibrio:
HF (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + F- (aq)
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