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Son los procesos químicos en los que tiene lugar alguna variación en el número de oxidación de los elementos. Esta variación es la consecuencia de la transferencia real o aparente de electrones. Por ejemplo, dada la reacción H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g), si asignamos números de oxidación a todos los elementos, obtenemos:
Agente reductor es la sustancia que contiene el elemento cuyo número de oxidación aumenta. Este elemento se oxida reduciendo a otro.
Semirreacción de reducción es el proceso en que un elemento disminuye su número de oxidación, lo que equivale a una ganancia real o aparente de electrones.
En las reacciones redox se cumple que:
• El agente oxidante y su forma reducida forman un par conjugado redox. La forma reducida es el reductor conjugado.
• El agente reductor y su forma oxidada forman un par conjugado redox. La forma oxidada es el oxidante conjugado.
Presione en el botón para ver los pasos del Balanceo de ecuaciones redox
Cálculos estequiométricos de reacciones óxido reducción
Ejemplo
Visualiza las siguientes diapositivas y aprende mas acerca de las reacciones de oxido reducción.
Las reacciones de óxido reducción son reacciones en las que hay transferencia de electrones, pero también se pueden realizar conversiones a partir de gramos, moles, moléculas o rendimiento de reacción.
Características
Agente oxidante es la sustancia que contiene el elemento cuyo número de oxidación disminuye. Este elemento se reduce oxidando a otro.
Semirreacción de oxidación es el proceso en que un elemento aumenta su número de oxidación, lo que equivale a una pérdida real o aparente de electrones.
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